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Disoluciones. Molaridad, Molalidad. Fracción molar. Normalidad (1ºBTO)

21">Tengo un examen de Quimica de disoluciones y estoy haciendo unos ejercicios para entrenarme por mi cuenta,porque los que me mandaron ya los tengo todos hechos.Me pueden decir un pagina con ejercicios de disoluciones o me podeis poner algun ejercicio hecho o ejemplo?Muchas gracias

1—Se disuelven 3 g de urea (NH?-CO-NH?)en 216 g de agua.calcular la concentracion molal y la fraccion molar del soluto

2-se disuelven 50 g de H?SO? en 200 g de agua resultando una disolucion de densidad 1,12 g/cm?.expresa su concentracion como:

a)tanto por ciento en masa
b)gramos por litro
c)molaridad
d)molalidad
e)normalidad

3-A 20ºC la solubildad del cloruro de bario(BaCl?) es de 34 g en 100 g de agua.¿se pueden disolver 110 g de cloruro de bario en 0,25 litros de agua a esa temperatura?

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 Enunciado 

1- Se disuelven 3 g de urea (NH?-CO-NH?) en 216 g de agua. Calcular la concentracion molal y la fraccion molar del soluto.

Hola, Necsitoayuda, bienvenido al foro. Por favor, léete las normas del foro. Deberías haber puesto los pesos moleculares de los compuestos.

Pm urea = 60

La molalidad son los moles de soluto que hay en 1 kg de disolvente. Si tienes 4 moles de soluto en 2 kg de disolvente, en cada kg tendrías: 4/2 = 2 m.

En nuestro caso tenemos de soluto 3/60 = 1/20 = 0,05 moles. Estos están disueltos en 0,216 kg de agua, luego en cada kg habrá:

m = 0,05/0,216 = 0,23 m

La fracción molar son los moles de cada elemento (soluto y disolvente) por cada mol de disolución (tanto por uno en moles):

Moles de agua = 216/18 = 12

moles de la disolución = 0,05 + 12 = 12,05

De soluto, la fracción molar será: 0,05/12,05
De disolvente: 12/12,05


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 Enunciado 

2-se disuelven 50 g de H?SO? en 200 g de agua resultando una disolucion de densidad 1,12 g/cm?.expresa su concentracion como:

a)tanto por ciento en masa
b)gramos por litro
c)molaridad
d)molalidad
e)normalidad

50 g de sulfúrico son 50/98 = 0,51 mol

La masa de la disolución es de 250 g

El tanto por uno en masa es: 50/250 = 0,2 (en % 20)

Como 200 g de agua son 0,2 L (densidad agua 1 kg/L), los gramos por litro son:

50/0,2 = 250 g/L

La masa de la disolución es de 250 g y como la densidad es de 1,12 g/mL, tenemos que el volumen sería:

250/1,12 = 223,21 mL. En ellos hay disueltos 0,51 mol de sufúrico, en cada litro habrá:

0,51/0,223 = 2,284 M

Hay 0,51 mol en 200 g de agua (0,2 kg), en cada kg habrá:

0,51/0,2 = 2,55 m

Un equivalente de sulfúrico pesa 49 g, 50 g serán:

50/49 = 1,02 equiv Estos están disueltos en 0,223 L. La normalidad son los equivalentes que hay en un litro:

1,02/0,223 = 4,57 N

También se puede hacer como N = M·valencia (nº de H que tiene el ácido).


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 Enunciado 

3- A 20ºC la solubildad del cloruro de bario(BaCl?) es de 34 g en 100 g de agua.¿se pueden disolver 110 g de cloruro de bario en 0,25 litros de agua a esa temperatura?

La solubilidad es de 34/100 = 0,34 g de cloruro/g de agua

0,25 L de agua son 250 g

110/250 = 0,44

No, sobrepasa el limite de solubilidad.


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