Sustancias iónicas

Sustancias covalentes

Metales

Estructura

Red  cristalina iónica formada por iones positivos y negativos

Moléculas.

Red cristalina atómica formada por átomos.

Red cristalina metálica formada por iones positivos.

Diferencia de electronegatividad

.

 

Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones

Elementos químicos que lo conforman

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y a otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales)

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales

Comportamiento de los electrones

Transferencia Electrónica

Compartición de Electrones

Liberación de Electrones

Estado de agregación a temperatura ambiente

Sólidas.

Líquidas o gaseosas.

Sólidas.

Sólidos, excepto el mercurio.

Punto de fusión y ebullición

Elevado.

Bajo.

Muy elevado.

Elevado, aunque varía mucho de unos metales a otros.

Partículas que lo forman

Cationes y Aniones

Moléculas

Átomos

Cationes

Tipo de estructura

Red iónica

Moléculas simples

Moléculas gigantes

Estructuras Cristalinas compactas: cúbica centrada en el espacio (cce), cúbica compacta (cc) y hexagonal compacta (hc)

Deformabilidad

Duros y frágiles

Si son sólidos, son blandos

Duros y frágiles

Duros pero maleables y dúctiles

Solubilidad

Solubles en agua.

Generalmente, insolubles en agua y solubles en otros disolventes.

Insolubles en casi todos los disolventes.

Solubles entre sí, en estado fundido, para formar aleaciones.

Conductividad

Conducen la corriente eléctrica en disolución o fundidas.

No conducen la corriente eléctrica.

No conducen la corriente eléctrica.

Buenos conductores de electricidad.

Ejemplos

Cloruro de sodio,

bromuro de potasio

Agua, amoniaco

Sílice, diamante

Cobre, hierro.

 

 

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