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Termodinámica

Se denomina entalpía molar de formación al calor liberado o
aceptado al formar 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar. 
Por ejemplo, el estado normal del H2 a una atmósfera de presión y
25º C es gaseoso; el estado normal del mercurio es el líquido; el plomo o del hierro es el sólido.
En la siguiente tabla se dan las entalpías estándar de formación de algunas
sustancias. Cuando se usa un estado estándar se le designa por el superíndice °
en el símbolo de la propiedad; por ejemplo, la entalpía estándar de formación
se designa por ΔHºf 

ENTALPIAS ESTANDAR DE FORMACION A
25º

Compuesto

ΔHºf 
(KJ/mol)*

C (diamante) +2,1
CF4 (g) -682
CO (g) 110,5
CO2 (g) -393,7
SO2 (g) -297,1
SO3 (g) -395,0
CaO (s) -635,5
CaCO3 (s) 1207,1
HCl (g) -92,5
HF (g) -268,6
IH (g) +25,9
CH4 (g) -79,91
C2H6 (g) -84,52
C2H2 (g) +227,19
C6H6 (l) +56,07
C2H5OH (l) -277,65
H2O (g) -241,84
H2O (l) -285,85
H2S (g) -20,1
I2 (g) +62,3
NH3 (l) -66,9
NH3 (g) -46,11
NO (g) +90,4
NO2 (g) +51,9
N2O4 (g) +9,6
O3 (g) +142,3
PCl3 (g) -306,3
PCl5 (g) -339,2
POCl3 (g) -592,0
KCl (s) -436,0
KClO3 (s) -391,2
KClO4 (s) -435,1